Question

Напишите Дано. Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено.

Answer 1

Дано:
n(P)=2моль
-----------------
m(H3PO4)-?
2моль. X моль
4P + 5O2 = 2P2O5
4моль. 2моль
X=2моль×2моль:4моль=1моль

1моль. Xмоль
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1моль 2моль

X=2моль
m(H3PO4)=98г/моль×2моль=196г
Ответ: 196г

Answer 2

даноn(P)=2 mol
+O2
+H2O
----------------
m(H3PO4)-? 
2mol             X mol
4P+5O2--->2P2O5 
4 mol         2 mol
X=2*2 / 4 = 1 mol 
 1 mol                 X mol
P2O5+3H2O-->2H3PO4
1mol                    2 mol
X=1*2 / 1= 2 mol
M(H3PO4)=98 g/mol
m(H3PO4)=n*M = 2*98 = 196 g
ответ 196 г