Question

К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

CuCl2+Na2S=CuS+2NaCl
m(CuCl2)=0.1*135г=13,5г
n(CuCl2)=13.5г/135г/моль=0,1моль
n(CuCl2)=n(CuS)=0.1моль
m(CuS)=0.1моль*96г/моль=9.6г
Ответ:9,6 г 

Answer 2

Дано:
m(p-pa CuCl2)= 135 r
ω(CuCl2)= 10% или 0,1
+Na2S
Найти:
m(CuS)-?

Решение.
m(CuCl2)=m(p-pa CuCl2)*ω(CuCl2)=135 г*0,1=13,5 г
M(CuCl2) = 135 г/моль
n(CuCl2)=m(CuCl2)/M(CuCl2) = 13.5 г/135 г/моль=0,1 моль
Составляем УХР:
CuCl2 + Na2S = CuS↓+2NaCl
Из УХР следует, что n(CuCl2)=n(CuS)
n(CuS)=0.1моль
M(CuS) = 96 г/моль
m(CuS)=n(CuS)*M(CuS) 
m(CuS) = 0,1 моль*96 г/моль=9,6 г

Ответ: 9,6 г