Question

Образец доломитной породы имеет состав, выра¬жаемый формулой 3СаСО3 2MgCO3. Других приме¬сей не содержит: а) вычислить процентное содержа¬ние СаО в образце; б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей (при обработке образца доста¬точным количеством, например, соляной кислоты)?

Answer 1

Mr(3СаСО3 2MgCO3) = 468 
 3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
Mr(CaO)=56                           3*56=168
                                                                         168
процентное содержа¬ние СаО в образце =-------*100%=35,89%
                                                                          468
б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей ?
Сначало находим чистую массу образца  
 если 400 г -------------100%
 то х г примес---------- 8%    х = 32 г 
масса чистого образца будет 400-32=368г 
         368 г   -----------------------------------------       х л             
3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
     468 г       -----------------------------------  -----   5*22,4 л
       368*5*22,4
х=------------------ = 88,06л=88,1л
           468