Question

175. Температура кипения раствора , полученного растворением 3,21 г NH4Cl в 600 мл воды, равна 100,09 оС. Найдите величину степени диссоциации данной соли.

Answer 1

Считаем количество вещества хлорида аммония
n = m / M = 3.21 / 53.5 = 0.06 моль
Считаем моляльную концентрацию
Cm = n / m(H2O) = 0.06 / 0.6 = 0.1 моль/кг
Определим повышение температуры кипения без учета диссоциации хлорида аммония
ΔT₁ = E * Cm = 0.52 * 0.1 = 0.052°C
Реальная разница повышения температуры:
ΔT₂ = 100.09 - 100 = 0.09°С
Посчитаем изотонический коэффициент
i = ΔT₂ / ΔT₁ = 0.09 / 0.052 = 1.73
Напишем диссоциацию соли
$NH_{4}Cl \leftrightarrows NH_{4}^{+} + Cl^{-}$
Видим, что при диссоциации одной формульной единицы хлорида аммония образуется n = 2 заряженные частицы
Ну и считаем кажущуюся степень диссоциации хлорида аммония
$\alpha = \dfrac{i - 1}{n - 1} = \dfrac{1.73 - 1}{2 - 1} = \bf{0.73 \; (73\%)}$