Question

нужно составить электронные уравнения,указать окислитель и восстановитель.Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах следующих ОВР: 1)Mg+SiO2->MgO+Si 2)H2+Br2->HBr 3)P+O2=P2O5 4)C+MgO2->Mn+CO

Answer 1

1) Mg(0) -2e =Mg(+2) магний отдал два электрона, восстановитель, процесс окисление. |2
Si(+4) +4e = Si(0) кремний принял четыре электрона, окислитель, восст-те. |1
2Mg+SiO2=2MgO+Si
2) H2(0) -2e = 2H(+) восстановительно, окисление. |1
Br2(0) +2e= 2Br(-) окислитель, восстановление. |1
H2+Br2 =2HBr
3) 2P(0) -10e = 2P(+5) восстановитель, окисление. |2
О2(0) +4е = 2О(-2) окислитель, восстановление. |5
2P +5O2=2P2O5
4) C(0) -2e =C(+2) вос-ль, ок-ие |2
Mn(+4) +4e =Mn(0) ок-ль, вос-ие. |1
2C + MnO2= 2CO + Mn