Предмет: Химия,
автор: kors169
вычислите атомную массу двухвалентного металла и идентифицируйте этот металл если 8,34 г металла при нормальных условиях окисляются 0,68 л кислорода
Ответы
Автор ответа:
0
1) V экв. O2 сос-т 22.4/4 = 5.6 л, М экв. металла сос-т соот-но 8.34*(5.6/0.68) = 68.68 г/моль;
2) поскольку металл 2-валентен, его М сос-т соот-но 68.68*2 = 137.36 г/моль; металлом с данной молярной массой явл-ся барий Ba.
2) поскольку металл 2-валентен, его М сос-т соот-но 68.68*2 = 137.36 г/моль; металлом с данной молярной массой явл-ся барий Ba.
Похожие вопросы