Question

Какой объём углекислого газа выделился при взаимодействии соляной кислоты с 400 гр. карбоната кальция, содержащего 10% примесей.
CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Answer 1

Дано:
m'(CaCO3)=400 r
ω(прим) = 10% или 0,1
+HCl
V(CO2)-?
n(CaCO3)= (400-400*0.1)/100 = 3.6 моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) 
n(CO2)=3,6 моль
V(CO2) = 3,6 моль*22*4 л/моль = 80,64 л
Ответ: 80,64 л