Помогите,пожалуйста
Срочно надо сделать химию
Ответы
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов этих элементов (иногда называемых халькогенами) — ns2np4, для приобретения конфигурации инертного газа атомам не хватает только двух электронов, что объясняет их склонность проявлять окислительные свойства. При переходе от кислорода к полонию окислительные свойства простых веществ ослабляются. Наибольшей окислительной способностью обладают кислород и сера, являющиеся типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами, а полоний — типичный металл.
Для всех элементов подгруппы (кроме полония) характерна степень окисления –2. Все элементы, за исключением кислорода, образуют также соединения, где их степень окисления равна +4 или +6; это связано с наличием свободной d - орбитали в электронной оболочке атома.
является одним из основных его компонентов. Воздух содержит примерно 21 %
кислорода по объему. Атмосферный кислород обеспечивает протекание
природных процессов окисления, в том числе процесса дыхания животных
организмов.
Сера представляет собой твердое вещество желтого цвета с температурой
плавления 119 0С. Сера имеет кристаллическую структуру молекулярного типа,
которая образована циклическими восьмиатомными молекулами S8.
Элемент кислород, образует два простых вещества: Кислород О2 и озон О3. Озон О3 является аллотропным видоизменением кислорода. Простое вещество кислород О2 - прочное, озон О3 - неустойчивое соединение, быстро распадается и превращается в кислород. Озон - сильный окислитель, он химически более активен, чем кислород. Озон защитник жизни на Земле от ультрафиолетовых лучей солнца.
При обычной температуре стабильной является ромбическая модификация серы, которая при нагревании до 95,6° С и давлении 1 атом переходит в моноклинную форму. Последняя при охлаждении ниже 95,6° С вновь переходит в ромбическую форму