Question

Рассчитать рН 0,1М раствора серной кислоты

Answer 1

pH = - lg[H⁺]
Поскольку серная кислота - сильная, то она практически полностью диссоциирует на ионы:
H₂SO₄ = 2 H⁺ + SO₄²⁻
Как видно из уравнения, концентрация ионов H⁺ в два раза выше концентрации кислоты, взятой для растворения:
[H⁺]   = 2*С(H₂SO₄) = 2* 0,1 = 0,2 М
pH = - lg[H⁺] = - lg0.2 = 0.7
Ответ: pH = 0,7

Answer 2

Напиши как константу диссоциации делал

Answer 3

В этом случае она не нужна

Answer 4

потому что серная кислота сильная

Answer 5

Понял

Answer 6

степень диссоциации принимается равной 1 или 100%. Вся кислота считается продиссоциировавшей

Answer 7

................................................................................................