Question

сколько граммов раствора гидроксида натрия с массовой долей 10℅ NaOH потребуется для нейтрализации серной кислоты H2SO4 , массой 44г

Answer 1

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
находим количество веществаH2SO4 = 44г/98г/моль =0,449моль
находим количество веществаNaOH по уравнению реакции
1моль-------- 2моль
0,449моль---Хмоль                 Х =0,898мольNaOH
находим массу NaOH= 0,898моль*40г/моль = 35,92г
находим массу раствораNaOH= 35,92г*100% / 10% =359,2г