Question

40 баллов. Найдите массу цинка, провзаимодействувшего с избытком соляной кислоты, если в результате реакции выделилось 4,48 литров водорода.
$Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}$

Answer 1

Дано:
V(H2) = 4,48 л
Найти:
m(Zn)-?

M(Zn) = 65 г/моль
n(H2) = V(H2)/Vm
n(H2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из УХР следует, что n(Zn)=n(H2)
n(Zn) = 0,2 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn)
m(Zn) = 0,2 моль*65 г/моль = 13 г
Ответ: 13 г