Question

6.5 грамм двухвалентного металла обработали соляной кислотой . При этом выделилось 2,24дм3 газа . Определить металл.

Answer 1

X + 2HCl = XCl₂ + H₂

V(H₂)=2,24 дм³
V₀=22,4 дм³/моль
m(X)=6,5 г

по уравнению реакции
m(X)/M(X)=V(H₂)/V₀

молярная масса металла
M(X)=m(X)V₀/V(H₂)

M(X)=6,5*22,4/2,24=65 г/моль

X=Zn  (цинк)

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂