Question

100 БАЛЛОВ!! ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!

1) сколько метана выделится при сплавлении 180 г. ацетата натрия, содержащего 20% примесей, если выход продукта реакции составляет 80%?

2) сколько граммов СО2 выделится при сгорании 200 кг. угля, содержащего 10% примесей?

Answer 1

m(ac)=180 г
a=0,2
w=0,8

CH₃COONa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃

теоретическое количество вещества метана
n(CH₄)=n(CH₃COONa)=m(CH₃COONa)/M(CH₃COONa)
n(CH₄)=m(ac)(1-a)/M(CH₃COONa)

практическое количество вещества метана
n'(CH₄)=wn(CH₄)
n'(CH₄)=wm(ac)(1-a)/M(CH₃COONa)
n'(CH₄)=0,8*180г*(1-0,2)/82г/моль=1,405моль

если в граммах
m'(CH₄)=16г/моль*1,405моль=22,48 г

если в литрах
V'(CH₄)=22,4л/моль*1,405моль=31,47л

m=200г
a=0,1

C + O₂ = CO₂

масса углерода
m(C)=m(1-a)

по уравнению реакции
m(CO₂)/M(CO₂)=m(C)/M(C)

масс углекислого газа
m(CO₂)=M(CO₂)m(C)/M(C)=M(CO₂)m(1-a)/M(C)

m(CO₂)=44кг/кмоль*200кг*(1-0,9)/12кг/кмоль = 660 кг = 660000 г