Question

оксид серы (6) массой 16 г полностью прореагировал с водой. Рассчитайте количество молекул образованной серной кислоты и массу гидроксида натрия, необходимого для ее нейтрализации

Answer 1

получим СЕРНую КИСЛОТу ИЗ оксида серы(6
SO3 + H2O = H2SO4
80г------------------6.02*1023
16г------------------х
х=1.204*1023 серной кислоты
 вычисляем массу  гидроксида натрия 
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
6.02*1023----------80г
1.204*1023--------хг
х=16г гидроксид натрия
ответ:1.204*1023 кислота и 16г гидроксид натрия