Предмет: Химия,
автор: liliatimaeva
Какой объём кислорода потребуетсч для сжигания 37,5 г фосфора?
Ответы
Автор ответа:
0
сначала пишем уравнение реакции:
4P +5O2 = 2P2O5
смотри что надо найти:
V(O2) - ?
вспоминаем формулу:
V = Vm * n
По условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во:
n(P) = m/Mr = 37.5 / 31 = 1.2 моль
По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:
4/5 = 0,8
Значит кол-во вещества кислорода:
0,8 * 1,2 = 0,96 моль
Так как нам все известно для нахождения объема то:
V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,96 моль = 2,584 л
Ответ: 2,504 л
4P +5O2 = 2P2O5
смотри что надо найти:
V(O2) - ?
вспоминаем формулу:
V = Vm * n
По условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во:
n(P) = m/Mr = 37.5 / 31 = 1.2 моль
По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:
4/5 = 0,8
Значит кол-во вещества кислорода:
0,8 * 1,2 = 0,96 моль
Так как нам все известно для нахождения объема то:
V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,96 моль = 2,584 л
Ответ: 2,504 л
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: sixsix69
Предмет: Литература,
автор: Аноним
Предмет: Геометрия,
автор: farevin2016
Предмет: Алгебра,
автор: Grugoriy
Предмет: Информатика,
автор: dewd41