Question

определите объем углекислого газа выделившегося при растворении 110 г известняка , в избыдке озотной кислоты

Answer 1

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
n(CO2)=n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=110/100=1,1 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vм=1,1*22,4=24,64 л

Answer 2

Дано:
m(CaCO3)=110 г
Найти:
V(CO2)-?
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M 
n(CaCO3) = 110 г/100 г/моль = 1,1 моль
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Из УХР следует, что 
n(CO2)=n(CaCO3)
n(CO2) =1,1 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm=1,1 моль*22,4 л/моль=24,64 л
Ответ: 22,64 л

Answer 3

Ответ: 24,64 л. Ошибочно написано 22,64 л