Question

при нагревании до постоянной массы 41 г соли Me(HCO3)2 к моменту разложения 90% исходной соли выделился газ объёмом 9,96 дм3.установите металл,если выход продуктов равен 88%.

Answer 1

Me(HCO3)2 --> MeCO3 + CO2+ H2O
 41g                                11.32liter     
(Me+122)                          22.4                             11.32/22.4=0.505 mol (CO2)

M(Me(HCO3)2)=36.9/0.505 = 73             

41*0.9=36.9g (Me(HCO3)2)

V(CO2)=9.96l
9.96------88%
x----------100%       x=11.32 l (CO2)

73*2=146 g/mol   146-122= 24    24- магний