Question

Определить количество кристаллогидрата нитрата меди Cu(NO3)2*3H2O,которое нужно растворить в 606,4 г воды, чтобы получить 18,8%-ный раствор нитрата меди.

Answer 1

М кристаллогидрата=63.5+(14+16*3)*2 +3*(10+2*1)= 241.5
М  Cu(NO3)2=187.5
М 3Н2О = 54
в 100г 18.8% р-ра содержится 18.8 г "чистого нитрата"
а "грязного" нитрата 18.8*241.5/18.8 = 24.2 г
следовательно воды содержится 100-24.2= 75.8 г
тогда  в 75.8 г воды растворено 24.2 г кристаллогидрат нитрата меди
           в 606.4 г воды растворено  Х  г кристаллогидрат нитрата меди
        Х= 606,4*24,2/75.8 = 193.6
Ответ:193.6  г кристаллогидрат нитрата меди необходимо растворить

Answer 2

Спасибо)