Question

Внимание!!!

Нужно расставить коэффициенты методом ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО баланса (его еще называют МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ) для след-й р-ии:

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + HN3 + H2O;

в данной р-ии получается экзотический продукт HN3 (ошибки в формуле НЕТ; если кто-то не знает, HN3 - это АЗИДОВОДОРОД); считаем, что данная р-ия ОСУЩЕСТВИМА и протекает в прямом направлении с образованием именно ЭТОГО (HN3) продукта; поэтому не надо блистать/бравировать своим интеллектом/эрудицией и рассказывать мне про энергию Гиббса, станд-е электродные потенциалы полуреакций и т.п. - нужно абстрагироваться от этих нюансов и ПРОСТО расставить коэффициенты вышеуказанным методом.

Answer 1

Zn(0) - 2e = Zn(+2)                               | 16          |8
                                                                 16   

3NO3(-) + 16e +18H(+) = N3(-) +9H2O  |2              | -

8Zn - 16e + 3NO3(-) + 16e + 18H(+) =8Zn(+2) +N3(-) + 9H2O

8Zn + 19 HNO3 = 8Zn(NO3)2 + HN3 + 9H2O

Поясняю откуда 16e  в полуреакции с азотом

Н(+) --- N3(- 1/3)   так как три иона  азота в сумме дают заряд (-) 

-1/3 + -1/3 +-1/3 = -3/3=( -1)

каждый азот присоединяет 5+1/3 заряда а 3 азота 16

Answer 2

Спасибо!!! Наконец-то нашелся отвечающий, у которого глаза на месте! Небольшая поправка к ур-ю р-ии: по сути, N+5 +6e- = N-1, 2N+5 +10e- = 2N, итого 3N+5 +16e- = (N-1)N2 (N-3), отсюда Zn -2e- = Zn+2 и 3(NO3)- + 19H+ (19 H+, из кот-х 18 треб-ся для связ-ия 3*3 = 9 O в 3(NO3)- в 9 H2O, а еще 1 - для образования мол-ы HN3) +16e- = HN3 + 9H2O; и суммарное ур-е 8Zn + 19HNO3 = 8Zn(NO3)2 + HN3 + 9H2O.