Question

Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4.Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71.17%.Какой это элемент? Я решил до этого момента: w(O)=100-71.17=28.83%, но что делать дальше?

Answer 1

если степень окисления в оксиде +4,значит формула оксида- R$О_{2}$

w(O)=M(O2)/M(RO2)

M(RO2)=M(O2)/w(O2)

x+32=32/0,2883

$xapprox79$

элемент с молярной массой-Se

формула оксида SeO2

Answer 2

1.Действительно,если элемент имеет степень окисления +4,то формула оксида будет EO2.

Если вспомнить формулу по определению массовой доли элемента,то получим такое уравнение:$w(E)=frac{Ar(E)}{Mr(EO_2)}\0,7117=frac{x}{x+32}\x=0,7117x+22,77\x-0,7117x=22,77\0,2883x=22,77\xapprox79$

Элемент с относительной атомной массой 79 действительно Селен