Question

К 296 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей нит­ра­та маг­ния 6% до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра фос­фор­ной кислоты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка.

Answer 1

3Mg(NO3)2+2Н3PO4=6НNO3+Mg3(PO4)2

Дано

 m(Mg(NO3)2)=296г

 w  (Mg(NO3)2)=6%  

 m(Mg3(PO4)2)  =?

М(Mg3(PO4)2)=262г/моль

 М(Mg(NO3)2)=148г/моль

 m(Mg(NO3)2)=296*0,06=17,76г

n  (Mg(NO3)2)= 17,76: 148=0,12моль

  n  (Mg(NO3)2)=  n (Mg3(PO4)2)= 0,04моль

  m (Mg3(PO4)2)=   0,04*262= 10,48г