Question

При взаимодействии 15 г магния с соляной кислотой образуется соль и выделяется водород. Определите количество вещества образовавшейся соли и объем водорода.

Answer 1

Ответ: хим.кол-во соли= 0,625 моль

объем водорода = 14 дм3

Answer 2

Mg + 2HСl = MgCl₂ + H₂∧

 

1) Найдем массу образовавшейся соли

 

M(Mg)= 24 г/моль

M(MgCl₂)= 95 г/моль

m(Mg)= 15 г

m(MgCl₂ )= х г

 

24 г Mg дают 95 г MgCl₂

15 г Mg дают х г MgCl₂

 

$x=frac{15cdot95}{24}$=59,4 г MgCl₂

 

2) Найдем количество соли

 

$n=frac{m}{M}$ ⇒ n(MgSO₄)=$frac{59,4}{95}$=0,625 моль

 

3) Найдем объем выделившегося водорода

 

M(Mg)= 24 г/моль

Vm(H₂)= 22,4 л/моль

m(Mg)= 15 г

V(H₂)= х л

 

24 г Mg дают 22,4 л Н₂

15 г Mg дают х л H₂

 

$x=frac{15cdot22,4}{24}$= 14 л Н₂

 

Ответ: количество соли равно 0,625 моль, объем выделившегося водорода равен 14 л.