Предмет: Химия,
автор: igorek1994
к раствору содержащему 10,4 г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты. Какая масса осадка получилась?
Ответы
Автор ответа:
0
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4
M(BaCl2) = 137 + 35*2 = 207 г/моль
M( BaSO4) = 233 г/моль
М (H2SO4) = 98 г/моль
1 моль бария реагирует с 1 молью серной кислоты.
10,4 / 207 = 0,05 молей хлорида бария
9.8 / 98 = 0.1 молей серной кислоты
0.1 - 0.05 - 0.05 молей кислоты , осталось без реакции, избыток.
Отсюда:
0.05 молей хлорида бария - х гр BaSO4
1 моль BaCl2 - 233 гр BaSO4
x = 233*0.05 = 11,65 гр - BaSO4
Ответ: 11.65 гр.
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: steeeryoung
Предмет: Русский язык,
автор: tamerlan8170
Предмет: Математика,
автор: Shcolnik229
Предмет: Математика,
автор: Kristina2404
Предмет: Физика,
автор: пааа