Question

Помогите пожалуйста с органической цепочкой и задачкой...

Answer 1

1) C₆H₅-COONa + NaOH (+T) = C₆H₆ + Na₂CO₃;

2) C₆H₆ + C₂H₄ (+H₃PO₄) = C₆H₅-CH₂-CH₃ (X1);

3) C₆H₅-CH₂-CH₃ + Cl₂ (+hv) = C₆H₅-CH(Cl)-CH₃ (X2) + HCl;

4) C₆H₅-CH(Cl)-CH₃ + KOH (спирт.) = C₆H₅-CH=CH₂ + KCl + H₂O;

5) C₆H₅-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ (+T) = C₆H₅-COOH + CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H₂O

Задача.

Масса нитрата меди в растворе = 470*0,2=94 г
По первой реакции вычисляем массу меди массу нитрата меди

m1 г                          m2        18,4г
Cu + 4HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
64г/моль            188г/моль    2*46г/моль

m1 = 64*18,4 / 2*46 = 12,8 г
m2 = 18,4*188 / 2*46 = 37,6 г

Масса нитрата меди, образовавшегося во второй реакции
 = 94-37,6 = 56,4 г

   m3                         56,4г
CuO + 2HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + H₂O
96г/моль                  188г/моль

Масса оксида меди в смеси:
m3 = 96*56,4 / 188 = 28,8 г

Масса смеси = 28,8 + 12,8 = 41,6 г
Массовая часть оксида меди = 28,8 / 41,6 = 69,23 %