Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакций и определите окислитель и восстановитель (полное решение):

1) Na2CrO4 + .+H2SO4(разб) = I2(йод2) + Cr2(SO4)3 + .. .+ . 
2) FeSo4 + K2CrO7 + ... = ... + Cr2(So4)3 + ... + H2O.

3) KClO3 + CrCl3 + ... = K2CrO4 + ... + H2O.
 

Answer 1

                 +6                                                    -1                 

$2Na_2CrO_4+8H_2SO_4+6NaI=$

     0           +3 

$3I_2+Cr_2(SO_4)_3+5Na_2SO_4+8H_2O$

+6              +3

Cr + 6e = Cr |1| окислитель(восстановление)

-1             0 

2I - 2e = I2   |3| восстановитель(окисление)

 

         +6                       +2                                                     

$K_2Cr_2O_7+6FeSO_4+7H_2SO_4=$

      +3                           +3 

$3Fe_2(SO4)_3 +Cr_2(SO4)_3 +K_2SO_4 +7H_2O$

+6             +3

Cr + 6e = Cr |1| окислитель(восстановление)

 

 +2            +3

Fe - 2e = Fe |3| восстановитель(окисление)

 

 

        +5              +3                                                        +6                         -1

$KClO_3+2CrCl_3+10KOH=2K_2CrO_4+7KCl+5H_2O.$

+5             -1

Cl + 6e = Cl |1| окислитель(восстановление)

 

 +3            +6

Cr - 3e = Cr |2| восстановитель(окисление)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

1) 2 Na2CrO4+NaJ+H2SO4 = Cr2(SO4)3+J2+Na2SO4+H2O

 

2I Cr(6+)+3e->Cr(3+) окислитель востановление

3I 2J(-)-2e->J2(0) востановитель окисление

 

2)  KClO3+2CrCl3+10KOH = 2K2CrO4+7KCl+5H2O

 

1I Cl(+5)+6e->Cl(-) Окислитель востановление

2I Cr(+3)-3e->Cr(+6) Восстановитель окисление

 

3)  6 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

3I Fe(+2) - 1 e -> Fe(+3) востановитель окисление
1I Cr(+6) + 3 e -> Cr(3+) окислитель востановление