Question

сколько выделится углекислого газа, если к соде добавить 81г уксусной кислоты

Answer 1

$NaHCO_3+CH_3COOH=CH_3COONa+CO_2+H_2O$

 

1. Зная массу уксусной кислоты, можем найти количество моль:

$n(CH_COOH)=frac{m}{M}=frac{81}{60}=1,35$моль

 

2. Зная коэффициенты в реакции, можно составить отношение количества моль уксусной кислоты к угл.газу, тогда узнаем количество моль угл.газа:

$n(CH_3COOH):n(CO_2)=1:1=>n(CH_3COOH)=n(CO_2)=1,35$моль

 

3. Теперь, когда мы знаем количество моль угл. газа, то можем узнать его массу или объём. (Я сам вопрос не поняла, там найти-то нужно что?)

Но на всякий случай вычислю и массу, и объём:

$V(CO_2)=n*Vm=22,4*1,35=30,24$л

$m(CO_2)=n*M=1,35*44=59,4$г

Answer 2

NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O

 

n(CH3COOH)=81г/60г/моль=1,35моль

n(CH3COOH)=n(CO2)

m(CO2)=1.35моль*44г/моль=59,4г

V(CO2)=1.35моль*22,4л/моль=30,24л