Question

При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5.6 г водорода. Составьте схему электролиза CaCl2, определите массу выделевшегося на аноде и массу гидроксида кальция образовавшегося около катода.

Answer 1

Диссоциация соли CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl⁻

на катоде (-) 2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
на аноде (+) 2Cl⁻ - 2e = Cl₂↑

уравнение электролиза  CaCl₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + Cl₂↑ + H₂↑

количество вещества водорода
n(Н₂) = m(H₂)/M(H₂) = 5,6г/(2г/моль)=2,8 моль

по уравнению электролиза водород, хлор и гидроксид кальция образуются в одинаковых количествах 1:1:1 (теоретически),
n(Ca(OH)₂)=n(Cl₂)=n(H₂)

масса гидроксида кальция
m(Ca(OH)₂)=n(Ca(OH)₂)*M((Ca(OH)₂)=2,8г*74г/моль=207,2 г

масса хлора
m(Cl₂)=n(Cl₂)*M(Cl₂)=2,8г*70г/моль=196 г