Предмет: Химия, автор: Askadeliana

При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV) объемом 560 л (н.у.). Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.

Ответы

Автор ответа: Limovich
0
CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2
n(CO2)=560/22.4=25 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=25 моль
m(CaCO3 чист.)=25*100=2500 гр.
2500/30000=0.0833=8.33%

Массовая доля СaCO3: 8.33%
Похожие вопросы