Предмет: Химия,
автор: Askadeliana
При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV) объемом 560 л (н.у.). Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.
Ответы
Автор ответа:
0
CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2
n(CO2)=560/22.4=25 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=25 моль
m(CaCO3 чист.)=25*100=2500 гр.
2500/30000=0.0833=8.33%
Массовая доля СaCO3: 8.33%
n(CO2)=560/22.4=25 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=25 моль
m(CaCO3 чист.)=25*100=2500 гр.
2500/30000=0.0833=8.33%
Массовая доля СaCO3: 8.33%
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: vkobakov360
Предмет: Математика,
автор: dryzik00
Предмет: Химия,
автор: turijoleg
Предмет: Математика,
автор: lovesport81
Предмет: Математика,
автор: 155766