Question

Посмотрите. Вот я решал и завис в фото мои действия, а задача. Такая через 50,0 г 15,0%го раствора гидроксида калия пропустили углекислый газ ,после чего масса раствора стала ровна 55,9г.вычислите массовые доли веществ в подученном растворе

Answer 1

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

 

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

 

m(KOH)=$frac{15%cdot50}{100%}=$7,5 г

 

1) Найдем массу образовавшейся соли (K₂CO₃):

M(KOH)= 56 г/моль

M(K₂CO₃)= 138 г/моль

m(KOH)= 7,5 г

m(K₂CO₃)= х г

 

Расчет по уравнению реакции:

 

 

56 г КОН дают 138 г K₂CO₃

7,5 г КОН дают х г K₂CO₃

 

$x=frac{7,5cdot138}{56}approx$18,5 г K₂CO₃

 

2) Найдем концентрацию K₂CO₃ в полученном растворе:

 

55,9 г раствора - это 100%

18, 5 г раствора - это у %

 

$y=frac{18,5cdot100%}{55,9}approx$33% K₂CO₃

 

ω(H₂O)=100%-33%=67%

 

Ответ: ω(H₂O)=67%, ω(K₂CO₃)=33%.

 

Answer 2

Масса р-ра увел-сь на массу погл-го CO2: m CO2 = 55.9-50=5.9 г, что сос-т 5.9/44=0.134 моль; кол-во в-ва KOH в р-ре сос-т (50*0.15)/56=0.134 моль, значит KOH и CO2 реаг-т между собой с обр-м кислой соли KOH + CO2 = KHCO3, чья масса сос-т соот-но 0.134*100=13.4 г, а ее м.д. в р-ре (13.4/55.9)*100=23.97%.