Question

220 г раствора нитрата свинца смешали с избытком раствора йодида калия. Выпал осадок массой 9,22 г. Вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

Answer 1

 х г                                                                         9,22 г

$Pb(NO_3)_2+2KI=2KNO_3+PbI_2$

331 г                                                                     461 г

1. Сначала найдем массу нитрата свинца по массе осадка:

при взаимодействии 331г  нитрата выпадает 461г осадка, а

при  --//--//--                   х г__________________9,22 г, откуда

х=331*9,22/461=6,62 г

2.Теперь отнеся эту массу к массе всего раствора,и получим массовую долю нитрата в растворе:

w(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/m(раствора)=6,62/220=0,03 или 3%

 

 

 

 

 

 

 

 

 

              

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Pb(NO3)2+2KI=2KNO3+PbI2

 

n(PbI2)=9,22/461г/моль=0,02моль

n(PbI2)=n(Pb(NO3)2)

m(Pb(NO3)2)=0.02моль*331г/моль=6,62г

w(Pb(NO3)2)=(6.62г/220г)*100%=3%