Question

Водород, полученный при взаимодействии 39 г. цинка с соляной к-той, использовали для востановления 60 г. оксида железа (3). Определить массу полученного металла!

(22,4 г.)

 

 

Answer 1

Zn+2HCl-->ZnCl+H2

Fe2O3+3 H2-->2Fe +3h2o

масса цинка=39

моляр м цинка=65

ню(цинка)=39/65=0,6   =ню водорода

молярка водорода=2

а значит масса водорода=2*0,6=1,2

значит во второй реакции у водорода все тоже самое

ню водорода во второй реакции надо поделить на три и это будет 0,2

а так как тебе надо найти железо 0,2*2=0,4= нюводорода молярка железа +56

а масса железа 56*0,4=22,4