Question

1. Cu->CuCl2->Cu(NO3)2->(температура) получается X.

Нужно формулы превращений!

2. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

3.Cu->CuSO4->Cu(OH)2->(+HNO3) получается X

Нужно формулы превращений!

4. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток хлорида бария. Вычислите массу осадка.

5. NH4Cl->(+NaOH) X->(NH4)2SO4->BaSO4

Нужно формулы превращений!

6. Вычислите объём газа (н.у.) который выделится при действии избытка сульфата железа (2) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

 

Ребят помогите, я для репетитора не подготовил нифига, она меня съест если не сделаю!!!

Answer 1

1. Cu+Cl2=CuCl2

2CuCl+HNO3=Cu(NO3)2+2HCl

Cu+O2=CuO2

3.2Cu+H2SO4=Cu2SO4+H2

CuSO4+2Na(OH)= Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2+HNO3=CuNO3+H2O

4. 

m (чистого Al2(SO4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г

n (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль

                

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓

                     1                                       3

                 0,016                               0,048

 

n (BaSO4) = 0,048моль

 

m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u

Ответ: 11,184 г

5. NH4Cl+NaOH=2NH(OH)2+NaCl

2NaSO4+8NHCl=(NH4)2SO4+2NaCl

(NH4)2SO4+BaCl=BaSO4+NH4Cl

6. 

H2SO4+FeS=H2S+FeSO4

m H2SO4=490*0.1=49 г

n H2SO4=49/98=0.5 моль

n H2S=0.5 моль

V (H2S=)22.4*0.5=11.2 литра