Предмет: Химия,
автор: Brаgo
Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 365 г 15%-ой соляной кислоты с необходимым количество вещества цинка? Определите это количество вещества
Ответы
Автор ответа:
0
Дано:
m(раствора)=365 г(15% HCl)
Найти:
V(H2)=?
n(Zn)=?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
M(HCl)=36.5 г/моль, Vm=22.4 г/л
m(HCl)=365x0.15=54.75(г)
54.75/73=x/22.4
x=16.8
V(H2)=16.8(л)
n(HCl)=0.75 моль - столько же нужно и цинка, тогда:
n(Zn)=0.75 моль.
Ответ: V(H2)=16.8 л, n(Zn)=0.75 моль.
m(раствора)=365 г(15% HCl)
Найти:
V(H2)=?
n(Zn)=?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
M(HCl)=36.5 г/моль, Vm=22.4 г/л
m(HCl)=365x0.15=54.75(г)
54.75/73=x/22.4
x=16.8
V(H2)=16.8(л)
n(HCl)=0.75 моль - столько же нужно и цинка, тогда:
n(Zn)=0.75 моль.
Ответ: V(H2)=16.8 л, n(Zn)=0.75 моль.
Похожие вопросы
Предмет: Биология,
автор: nastyacheru
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: maratbagytgul
Предмет: Алгебра,
автор: vikaefrremova2006198
Предмет: Математика,
автор: GGshka1
Предмет: Физика,
автор: sveta1997K