Question

Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. определить массовую долб хлороводорода если его выход 70%

Answer 1

2KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl

1) n(KCl)=m(KCl)/M(KCl)=14.9/74.5=0.2

2) n(KCl)*0.7=n(HCl)=0.2*0.7=0.14

3)m(HCl)=M(HCl)*n(HCl )=36.5*0.14=5.11

4) w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=5.11/205.11=2.49%

Answer 2

H₂SO₄ + 2KCl = 2HCl + K₂SO₄

 

Раз серная кислота нам дана в избытке, то хлорид калия прореагирует полностью.

 

M(KCl)= 74,5 г/моль

M(HCl)= 36,5 г/моль

m(KCl)= 14,9 г

m(HCl)= х г

 

1) Найдем массу выделившегося хлороводорода из уравнения реакции (теоретический выход):

 

2×74,5 г KCl дают 2×36,5 г HCl

14,9 г KCl дают х г HCl

 

$x=frac{14,9cdot73}{149}=7,3$ г HCl

 

2) Найдем массу реального HCl:

 

7,3 г - это 100% выхода

у г - это 70% выхода

 

$y=frac{7,3cdot70}{100}=5,11$ г HCl

 

2) Масса раствора хлороводорода:

 

mраствора=m(HCl) + m(H₂O) = 5,11+200=205,11 г

 

3) Найдем массовую долю:

 

ω=m(вещества)÷m(раствора)×100%=$frac{5,11}{205,11}cdot100%approx2,5%$

 

Ответ: массовая доля хлороводорода 2,5%.