Предмет: Химия,
автор: Катяя78
К оксиду кальция массой 11,2 г добавили 100 г воды. Полученную после окончания реакции взвесь нейтрализовали 25%-й соляной кислотой. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Ответы
Автор ответа:
0
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
1) n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=11.2/56=0.2
2)n(CaO)=n(Ca(OH)2)=0.2
3)2n(Ca(OH)2)=n(HCl)=0.2*2=0.4
4) n(Ca(OH)2)=n(CaCl2)=0.2
5)m(HCl)=M(HCl)*n(HCl)=36.5*0.4=14.6
6) m(раствора)=m(HCl)/w(HCl)=14.6/0.25=58.4
7)w(CaCl2)=m(CaCl2)/m(общ)=0.2*111/(11.2+100+58.4)=22.2/169.6=13.1%
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: vahrusev6000
Предмет: Алгебра,
автор: aliadilov079
Предмет: Физика,
автор: Rinchan02
Предмет: Информатика,
автор: Сорако
Предмет: Математика,
автор: Vashapomosh