Question

Какое органическое вещество и в каком количестве (по массе) было взято для окисления его гидроксидом меди (II), если при взаимодействии продукта реакции с 2,24 л хлора (н.у.) образовалось 9,45 г монохлорзамещенной одноосновной органической кислоты.

Answer 1

Составляем  уравнение  реакции, обозначив CnH2n неизвестное  органическое  вещество (алкен)
CnH2n+1COOH + Cl2 = CnH2nClCOOH + HCl
Количество хлора:
n(Cl2) = 2.24/22.4 = 0.1 моль
Количество кислоты равно количеству хлора, значит молярная масса кислоты:
M(CnH2nClCOOH) = m/n(Cl2) = 9.45/0.1 = 94.5
Получаем уравнение:
12 х n + 2 х n + 35.5 + 12 + 16 х 2 + 1 = 94.5,
откуда n = 1
Получили хлоруксусную кислоту CH2ClCOOH
Соответственно исходного уксусного альдегида было столько же, сколько получилось хлоруксусной кислоты.