Предмет: Химия,
автор: looool716
вычислить массу азотной кислоты, которая вступит в реакцию с раствором гидроксида кальция массой 148г с массовой долей 10%
Ответы
Автор ответа:
0
х г 14,8 г
126 г 74 г
1. Определим массу чистого гидроксида в растворе:
m(Ca(OH)2)=m(раствора)*w(Ca(OH)2)=148*0,1=14,8 г
2. По этой массе,подставив ее в уравнение реакции,и определим массу кислоты:
для полной нейтрализации 126 г кислоты необходимо 74 г гидроксида, а
при --//--//-- х г___________________14,8 г, откуда
х=126*14,8/74=25,2 г
Автор ответа:
0
Находишь массу чист. Гидроксида кальция 148*0,1=14,8г
Количеств азотной кты: 14,8/100=0,148моль
Са(ОН)2+ 2 HNO3= Ca(HO3)2 + 2H2O
Количество азотной кислоты в 2 раза больше- 0,296 моль
Масса азот кты : 63* 0,296=18,648г
Количеств азотной кты: 14,8/100=0,148моль
Са(ОН)2+ 2 HNO3= Ca(HO3)2 + 2H2O
Количество азотной кислоты в 2 раза больше- 0,296 моль
Масса азот кты : 63* 0,296=18,648г
Похожие вопросы
Предмет: Другие предметы,
автор: karavarvara9
Предмет: Другие предметы,
автор: NinJaYuRA88
Предмет: Русский язык,
автор: zhaynanurlanovna
Предмет: Химия,
автор: Мегазнайка