Question

Помогите пожалуйста !!!!!!Очень надо!!!!!Отдаю 20 баллов ( больше нет).Рассчитайте массовую долю выхода карбоната кальция , если в результате взаимодействия 13,44 л углекислого газа с известковой водой образовалось 53 г осадка.

Answer 1

Решение на фото ----------------

Answer 2

Дано:
V(CO2) = 13,44л
m(CaCO3) = 53г
n(CaCO3) = ?
Уравнение реакции:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Решение:
1) Найдем кол-во вещества CO2
n(CO2) = V(CO2) / V(m) = 13,44/22,4 = 0,6 моль
2) Найдем кол-во вещества CaCO3, который образовался бы теоретически(на листке, по уравнению, по расчетам)
n(CaCO3)[ТЕОР] = n(CO2) = 0,6 моль
m(CaCO3)[ТЕОР] = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,6 * 100 = 60г
n(CaCO3) = m(практ) / m(теор)
n(CaCO3) = 53/60 = 0,883 = 88,3%