Question

Рассчитайте массу серной кислоты, реагирующей с гидроксидом калия массой 5,6 г по уравнению: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

Answer 1

n (KOH) = 5,6/56 = 0,1 моль
n (H2SO4) = 0,1:2 = 0,05 моль
m (H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г

Answer 2

m             5.6г
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98г          112г

m(KOH)=5,6г*98г/112г=4,9г
Ответ:m(KOH)=4,9г