Предмет: Химия,
автор: Divergent46
вычисли какая масса азотной кислоты прореогировала с карбонатом калия если выделилось 0,56 (н.у.) углекислого газа
Ответы
Автор ответа:
0
M(HNO3) = 63 г/моль
масса кислоты = 400г*0,2 = 80г
n(HNO3) = 80/63 = 1.27 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) 53/106 = 0.5 моль
2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO2 + CO2
Na2CO3 - в недостатке, значит выделится 0,5 моль CO2
V(CO2) = 22.4*0.5 = 11.2 литра
масса кислоты = 400г*0,2 = 80г
n(HNO3) = 80/63 = 1.27 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) 53/106 = 0.5 моль
2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO2 + CO2
Na2CO3 - в недостатке, значит выделится 0,5 моль CO2
V(CO2) = 22.4*0.5 = 11.2 литра
Автор ответа:
0
можешь написать пожалуйста уравнение
Похожие вопросы
Предмет: Другие предметы,
автор: kSiLiMaNjArO
Предмет: Русский язык,
автор: belevicholga228
Предмет: Математика,
автор: stroeva710
Предмет: Математика,
автор: мяу37
Предмет: Химия,
автор: larmarch7