Предмет: Химия, автор: Divergent46

вычисли какая масса азотной кислоты прореогировала с карбонатом калия если выделилось 0,56 (н.у.) углекислого газа

Ответы

Автор ответа: nateonarstitsa
0
M(HNO3) = 63 г/моль

масса кислоты = 400г*0,2 = 80г
n(HNO3) = 80/63 = 1.27 моль

M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) 53/106 = 0.5 моль

2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO2 + CO2

Na2CO3 - в недостатке, значит выделится 0,5 моль CO2
V(CO2) = 22.4*0.5 = 11.2 литра
Автор ответа: Divergent46
0
можешь написать пожалуйста уравнение
Похожие вопросы
Предмет: Математика, автор: stroeva710
Предмет: Математика, автор: мяу37
Предмет: Химия, автор: larmarch7