Question

Вычислите массу азотной кислоты ,необходимой для взаимодействия с 80 гр. гидроксида натрия для получения соли и воды

 

Answer 1

NaOH+ HNO3=NaNO3+ H2O

n(NaOH)=m÷M=80гр÷40гр/моль=2моль

n(HNO3)=n(NaOH)=2моль

m(HNO3)=nM=2 моль×63г/моль=126 г

Ответ:126 грамм

Answer 2

$HNO_3+NaOH=NaNO_3+H_2O$

1) Вычисляем количество моль гидроксида натрия:

$n(NaOH)=frac{m}{M}=frac{80}{40}=2$моль

 

2) Смотрим на коэффициенты в уравнение и пишем соотношение гидроксида натрия к азотной кислоте, чтобы узнать, солько моль азотной кислоты:

$n(NaOH):n(HNO_3)=1:1=>n(HNO_3)=n(NaOH)=2$моль

 

3) Зная количество моль азотной кислоты, можно узнать её массу:

$m(HNO_3)=n*M=2*63=126$г

 

Ответ: 126 г