Предмет: Химия,
автор: Deea1
Помогите с Домашней работой!!!
Условие:
При взаимодействии хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия образовалось 26г гидроксида алюминия Сколько молей и сколько граммов исходный веществ вступило в реакцию?
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl
Ответы
Автор ответа:
0
у х 26г. с
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl
132. 120 78 174
г/моль. г/моль. г/моль. г/ моль.
m 26
n(Al(OH)3)=-----------=--------------=0.3
M 78
26*120
х=---------------= 40 г
78
m 40
n(NaOH)=--------= ---------=0.3 моль
M 120
26*132
у=----------------= 44 г
78
m 44
n(AlCl3)=----------=-----------=0.3моль
M 132
26*174
с=------------------=56 г
78
m 56
n(NaCl)=---------=------------= 0.3 моль
M 174
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl
132. 120 78 174
г/моль. г/моль. г/моль. г/ моль.
m 26
n(Al(OH)3)=-----------=--------------=0.3
M 78
26*120
х=---------------= 40 г
78
m 40
n(NaOH)=--------= ---------=0.3 моль
M 120
26*132
у=----------------= 44 г
78
m 44
n(AlCl3)=----------=-----------=0.3моль
M 132
26*174
с=------------------=56 г
78
m 56
n(NaCl)=---------=------------= 0.3 моль
M 174
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: sadikovagulina
Предмет: Английский язык,
автор: yryskulaibazarova
Предмет: История,
автор: Аноним
Предмет: Обществознание,
автор: dashkaambursev
Предмет: География,
автор: милашка144