Question

кокой объем углекислого газа ,выделиться при обжиге 250г. известняка,содержащего 3% примисей

Answer 1

Дано:                                                     

m (CaСO3) = 250 г           

W(прим) = 3 %

Найти:

V (СO2)

Вычислим массу чистого CaСO3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%

m(осн.комп) = m(тех.прод)w(осн.комп) ∙ 100% 

m (осн.комп CaСO3) = 250 г ∙ 97% 100% = 242,5 г

Вычислим объем выделившегося СО2:

  242,5 г          х л

СaCO3    =    CO2 ↑ + СаО 

 100 г               22,4  г

242,5  г   ---   х г

100 г  ---   22,4 л

х = 242,5 г ∙ 22,4 л100 г = 54,32 л

ответ:  V (СO2) = 54,32 л