Предмет: Химия,
автор: EwaZagorka12
Вычислите массу гашеной извести Са (ОН) 2, можно получить в результате взаимодействия 28г кальций оксида с водой
Ответы
Автор ответа:
0
28 г Х г
CaO + H2O. -> Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М=74 г/моль
m=56 г m=74 г
28 г СаО. - Х г Са(ОН)2
56 г CaO. - 74 г Ca(OH)1
m(Ca(OH)2) = 74 * 28 / 56 = 37 г
CaO + H2O. -> Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М=74 г/моль
m=56 г m=74 г
28 г СаО. - Х г Са(ОН)2
56 г CaO. - 74 г Ca(OH)1
m(Ca(OH)2) = 74 * 28 / 56 = 37 г
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: mansurmukhametkazin0
Предмет: Математика,
автор: devil202108
Предмет: Математика,
автор: polinanapolova1095
Предмет: Математика,
автор: ukate1