Question

1. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 84 г угарного газа в 26,88 л кислорода(н.у.)? 2. При обработке 68 г нитрата натрия избытком концентрированной серной кислоты была получена азотная кислота массой 45,36 г. Найдите долю выхода продукта реакции.

Answer 1

1. 2CO + O2 = 2CO2

ν(CO) = 84/28 = 3 моль

ν(O2) = 26,88/22,4 = 1,2 моль

CO в избытке. Расчеты ведем по O2 :

По уравнению реакции:

ν(CO2) = 2ν(O2) = 2,4 моль

V(CO2) = 2,4 * 22,4 = 53, 76 л

 

 

2. H2SO4 + 2NANO3 = NA2SO4 + 2HNO3

ν(NANO3) = 68/85 = 0,8 моль

по уравнению реакции:

ν(HNO3) = ν(NANO3) = 0,8 моль

m(HNO3) = 0,8 * 63 = 50,4 г

η(HNO3) = 45,36/50,4 = 0,9 = 90%