Question

Какой объём газа выделится при реакции 80 граммов бария, в котором 20% примесей, с серной кислотой?

Answer 1

Сначала найдем массу чистого бария:
80 г * 0.8 = 64 г

Уравнение реакции:
$Ba + H_2SO_4 = BaSO_4 + H_2$↑

По таблице Менделеева находим атомную (она же молярная) массу бария: 137 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество вещества:
ν = m/M
ν Ba = 64 г / 137 г/моль = 0,47 моль
ν Ba = ν H₂

1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,
0,47 моль * 22,4 л/моль = 10,5 л
Ответ: 10,5 л.