Question

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома(III) образуется сульфат бария и нитрат хрома(III):
3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3

Вычисли, какая массa нитрата хрома(III) образуется при взаимодействии нитрата бария с 3,92 г сульфата хрома(III).

(Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой)
ОТВЕТ В ГРАММАХ

Answer 1

Для начала перепишем уравнение реакции:
3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃

Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.

Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль
По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше
0,01 моль * 2 = 0,02 моль

Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу:
m = ν*M
m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г
Ответ: 4,76 г.

Answer 2

нам нужно искать молярные массы сульфата хрома-3 (потому что масса дана в задании) и нитрата хрома-3 (потому что просят найти).

Answer 3

а я, когда опубликовал решение, вдруг подумал, что надо искать м.м нитрата бария. Но это не так, потому что нитрат бария в этом случае -- просто реактив. Нам не важно, сколько его и сколько он весит, он просто есть и этого достаточно.