Question

При анализе образца цинкового порошка массой 22 г, взаимодействовашего с соляной кислотой, образовалось 7,2 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли цинка и оксида цинка (%) в этом образце цинкового порошка.

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

 

А (Zn) = 63 г

Vm(H₂) = 22,4 л

 

Расчет по уравнению реакции:

63 г Zn дают 22,4 л Н₂

х г Zn дают 7,2 л Н₂

 

х=63×22,4÷7,2=20,25 г

 

Масса смеси 22 г ⇒ m(ZnO)= 22-20,25 = 1,75 г

 

ω=m(вещества)/m(смеси)×100%

ω(Zn)= 20,25÷22×100% =92%

ω(ZnO)= 100%-92% = 8%