Предмет: Химия,
автор: Fluqq
Помогите решить!
Фосфор(v)-оксид массой 71 г растворили при нагревании в 800 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 70%. Определите массовую долю (в %) фосфорной кислоты в образовавшемся растворе.
Ответы
Автор ответа:
0
P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4
x= 71*196/142 = 98 гр.
w1(омега) = m(в-ва)/m (р-ра) * 100%
70% * 100=0,7
0,7 = m(в-ва)/800
m(в-ва) = 0,7 * 800= 560
масса в-ва, получившегося = 560 + 98 = 658
масса р-ра, образовавшегося = 800+98 = 898
w2(омега) = 658/898 * 100% = 73,2%
x= 71*196/142 = 98 гр.
w1(омега) = m(в-ва)/m (р-ра) * 100%
70% * 100=0,7
0,7 = m(в-ва)/800
m(в-ва) = 0,7 * 800= 560
масса в-ва, получившегося = 560 + 98 = 658
масса р-ра, образовавшегося = 800+98 = 898
w2(омега) = 658/898 * 100% = 73,2%
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: sadakmal5732
Предмет: Алгебра,
автор: celovekceloyj61
Предмет: Математика,
автор: chekdanya721
Предмет: Литература,
автор: Аноним
Предмет: Геометрия,
автор: caticazanova35