Question

Задача находится во вложениях, большая просьба писать решение подоробно, чтобы можно было понять=).

Answer 1

1)Составим уравнения реакций:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

2)Рассчитаем количество вещества сероводорода:

n(CuSO4 ) = 960 ⋅ 0,05 / 160 = 0,3 моль

n(H2S) = n(CuSO4 ) = 0,3 моль

3)Рассчитаем количество вещества и массы сульфида алюминия и

сульфата железа(II):

n(Al2S3 )=1/3n*(H2S)=0,1 моль

m(Al2S3 ) = 0,1⋅150 =15 г

m(FeSO4 ) = 25 −15 =10 г

4)Определим массовые доли сульфата железа(II) и сульфида

алюминия в исходной смеси:

ω(FeSO4 ) =10 / 25 = 0,4, или 40%

ω(Al2S3 ) =15 / 25 = 0,6, или 60%